化学性质
| 熔点 | 350°C (dec.) |
| 密度 | 3.12 g/mL at 25 °C(lit.) |
| 溶解度 | 微溶（lit.）于稀可溶于酸性水溶液 |
| 形态 | 粉末 |
| 比重 | 3.125 |
| 颜色 | 浅棕色至紫色 |
| 水溶解性 | Soluble in water(0.065g/L), dilute inorganic acids. Insoluble alcohol. |
| 比热容 | Cp(crystal): 0.71 J/(g·K), at 25℃ |
| Merck | 14,5726 |
| Ksp沉淀平衡常数 | pKsp: 10.63 |
| 暴露限值 | ACGIH: TWA 0.02 mg/m3; TWA 0.1 mg/m3
OSHA: Ceiling 5 mg/m3
NIOSH: IDLH 500 mg/m3; TWA 1 mg/m3; STEL 3 mg/m3 |
| 稳定性 | 稳定的。与强酸、强氧化剂不相容。可能对湿气敏感。 |
| 主要应用 | 电池前驱体
催化剂
材料合成前驱体 |
| 化妆品成分功效 | 皮肤调理
皮肤保护
抗氧化剂 |
| InChI | InChI=1S/CH2O3.Mn/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 |
| InChIKey | XMWCXZJXESXBBY-UHFFFAOYSA-L |
| SMILES | C([O-])([O-])=O.[Mn+2] |
| LogP | -0.809 (est) |
| CAS 数据库 | 598-62-9(CAS DataBase Reference) |
| EPA化学物质信息 | Manganese carbonate (1:1) (598-62-9) |
安全信息
用途与合成方法理化性质碳酸锰又名碳酸亚锰，化学式MnCO3。分子量114.95。白色六方晶体或玫瑰红晶体。比重3.125。难溶于水，溶于稀酸。在沸水中分解。100℃ 时分解为二氧化碳和氧化亚锰，330℃以上时则分解放出二氧化碳和一氧化碳。空 气中焙烧生成四氧化三锰。氧气中焙烧则生成三氧化二锰。由二价锰盐溶液中通二氧化碳达饱和，加入碳酸氢钠，在隔绝空气并加压条件下加热制得。用于制油漆、锰盐，用作电讯器材元件的材料。储存条件碳酸锰应贮存阴凉、通风、干燥的库房中。应防止受潮、受热及变质。运输时要防雨淋和日晒。装卸时要轻拿轻放，防止包装破损。失火时，可用水、砂土和灭火器扑救。水中溶解度(g/100ml)每100毫升水中的溶解克数:
4.877×10-5/20℃毒性碳酸锰主要为慢性中毒，损害中枢神经系统尤以锥体外系统突出。 化学性质玫瑰色三角晶系菱形晶体或无定形亮白棕色粉末。 几乎不溶于水，微溶于含二氧化碳的水中。溶于稀无机酸，微溶于普通有机酸中，不溶于醇和液氨。用途广泛用作脱硫的催化剂、瓷釉颜料、锰盐原料，也用于肥料、医药、饲料添加剂、电焊条辅料等用途是生产电讯器材用软磁铁氧体的原料。工业碳酸锰广泛用作脱硫的催化剂、瓷釉颜料、清漆催干剂和制造其他锰盐的原料。也用于医药、机械零件和磷化处理等方面。农业用碳酸锰作微量元素肥料其含量可稍低。用途主要用于制造通讯器材中的导磁材料，即高性能的锰锌铁氧体。生产方法金属锰法将金属锰溶解于硝酸进行反应，生成的硝酸锰溶液用硫化氢净化除重金属，过滤后将硝酸锰净化液与碳酸氢铵进行复分解反应，生成碳酸锰，沉淀物经洗涤、过滤、脱水、干燥，制得高纯碳酸锰成品。其
Mn+4HN03→Mn(NO3)2+2NO2+2H2O
Mn(NO3)2+2NH4HCO3→MnCO3↓+2NH4NO3+CO2↑+H2O生产方法复分解法
在反应器中用水或蒸汽溶解硫酸锰，过滤除去不溶物，再用硫化氢净化以除去重金属等杂质，加热煮沸、趁热过滤，制得纯净的硫酸锰溶液。然后在反应器中与碳酸氢铵溶液于25～30℃下进行复分解反应，生成碳酸锰，沉淀再经吸滤、洗涤、脱水后，在80～90℃下进行热风干燥，制得碳酸锰成品。
MnSO4+2NH4HCO3→MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
软锰矿法
软锰矿粉与煤粉混合，经还原焙烧，硫酸浸取，得硫酸锰溶液，过滤后再与碳酸氢铵中和，再经真空过滤、脱水、干燥，制得碳酸锰。
MnO2+C→MnO+COMnO2+CO→MnO+CO2↑
MnO+H2SO4→MnSO4+H2O
MnSO4+2NH4HCO3→MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
菱锰矿法
将硫酸溶液和菱锰矿粉按一定比例混合进行反应，生成的硫酸锰溶液经净化、分离，加碳酸氢铵中和，再经洗涤、脱水、干燥，制得碳酸锰产品。
MnCO3+H2SO4→MnSO4+CO2+H2O
MnSO4+2NH4HCO3→MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
氯化锰法
用氯化物制取低重金属碳酸锰，其氯化锰来源，可利用浓盐酸与经还原焙烧的一氧化锰或与菱锰矿反应制取，或用制取硫酸锰后的渣或其他锰盐下脚料与盐酸反应制得。
将氯化锰溶液在Ph～5的条件下，加入硫化钠除去重金属离子，然后加入沉降剂进行沉降，过滤得氯化锰净化液，滤液中加人计算量的固体碳酸氢铵进行中和反应，经过滤、洗涤、干燥，制得低重金属含量碳酸锰成品。中和后过滤母液为氯化铵溶液，经蒸发浓缩结晶分离、干燥可回收氯化铵。
MnC12+2NH4HCO3→MnCO3+2NH4Cl+H2O+CO2↑ |
