化学性质
| 熔点 | 64 °C (lit.) |
| 沸点 | 760 °C (lit.) |
| 密度 | 0.86 g/mL at 25 °C (lit.) |
| 蒸气压 | 0.09 mm Hg ( 260 °C) |
| 折射率 | n20/D 1.334 |
| 储存条件 | 2-8°C |
| 溶解度 | 可溶于水中 |
| 形态 | 杆状 |
| 颜色 | 银灰 |
| 比重 | 0.86 |
| PH值 | 5.0 (H2O, 20°C) |
| 气味 (Odor) | 无味 |
| Flame Color | Lilac or pale violet |
| 电阻率 (resistivity) | 6.1 μΩ-cm, 20°C |
| 水溶解性 | reacts |
| 电导率 | 1.4× 107S/m |
| 热导率 | 100 W/(m·K) |
| 比热容 | Cp(crystal): 0.76 J/(g·K); Cp(gas): 0.53 J/(g·K), at 25℃ |
| 敏感性 | Air & Moisture Sensitive |
| 介电常数 | 5（0.0℃） |
| 稳定性 | 稳定的。对水分和空气敏感。自燃产生易燃的氢气。与水和酸类、醇类、一氧化碳发生急剧反应。储存在油中。 |
| InChI | 1S/K |
| InChIKey | ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N |
| SMILES | [K] |
| CAS 数据库 | 7440-09-7(CAS DataBase Reference) |
| NIST化学物质信息 | Potassium(7440-09-7) |
| EPA化学物质信息 | Potassium (7440-09-7) |
安全信息
| 危险品标志 | F,C,Xi,T |
| 危险类别码 | 14/15-34-36/38-23/24/25 |
| 安全说明 | 8-43-45-5B-5*-36/37/39-26-5-27 |
| 危险品运输编号 | UN 2257 |
| WGK Germany | 2 |
| RTECS号 | TS8050000 |
| F | 8 |
| 自燃温度 | 25 °C or below in air or oxygen |
| TSCA | TSCA listed |
| 海关编码 | 2827 39 85 |
| 危险等级 | 4.3 |
| 包装类别 | I |
| 存储类别 | 4.3- 危险物，与水接触时会释放出可燃性气体 |
| 危险性类别 | 严重眼损伤 类别1
皮肤腐蚀 类别1B
水
反应 类别1 |
| 毒害物质数据 | 7440-09-7(Hazardous Substances Data) |
| 毒性 | Ignites in air and reacts explosively with water; highly corrosive to the skin and eyes.
Potassium reacts with the moisture on skin and other tissues to form highly corrosive
potassium hydroxide. Contact of metallic potassium with the skin, eyes, or mucous
membranes causes severe burns; thermal burns may also occur due to ignition of the
metal and liberated hydrogen. |
用途与合成方法简介钾（拉丁语：Kalium，化学符号：K2）是原子序数为19的化学元素。钾的熔点、硬度低，比钠更活泼，在空气中很快氧化。钾的密度小于水，大于煤油。钾和水会产生剧烈反应（产生高温使自己熔成一个银白色的球，释放大量氢，使金属球在水面高速移动，氢气燃烧，可以看到紫蓝色的火焰，生成氢氧化钾。
发现历史1807年由英国化学家戴维首次用电解法从熔融氢氧化钾中制得金属钾，并定名。 来源钾在自然界中只以化合物形式存在。在云母、钾长石等硅酸盐中都富含钾。钾在地壳中的含量约为2.09%，居第七位。在海水中以钾离子的形式存在，含量约为0.1%。钾在海水中含量比钠离子少的原因是由于被土壤和植物吸收多。在动植物体内也含有钾。正常人体内约含钾175克，其中98%的钾贮存于细胞液内，是细胞内最主要的阳离子。 应用钾主要用作还原剂及用于合成中。钾的化合物在工业上用途很广。钾盐可以用于制造化肥及肥皂。钾对动植物的生长和发育起很大作用，是植物生长的三大营养元素之一。 钾金属在工业上可作为较强的还原剂。钠钾合金在一些特殊冷却设备中作为热传导的媒介。 制备钾可通过将其常见的氢氧化物进行电解而得到。将氢氧化钾与卤化物进行熔融电解，再经真空蒸馏制得。 |
