硫酸铬
时间:2026-07-16 08:25 作者:system 点击:次
化学性质
安全信息
用途与合成方法理化性质硫酸铬是一种无机化合物，化学式为Cr2(SO4)3。硫酸铬水合物经常会以[Cr(H2O)6]3+的错离子形式存在，其外观呈现紫色，水溶液加热转为绿色。① Cr2(SO4)3＝392.18，紫红色粉末，相对密度3.01。 ② Cr2(SO4)3·6H2O=500.25， 墨绿色晶体。 ③ Cr2(SO4)3·15H2O=662.41，紫色鳞片状晶体。相对密度1.87(17/4℃)，热至100℃失去十分子结晶水。 ④ Cr2(SO4)3·18H2O=716.45，蓝紫色立方晶体。相对密度1.70(22/4℃)，在100℃时失去12分子结晶水。能溶于水，微溶于乙醇。  氢氧化铬与硫酸反应后，经自然蒸发、结晶而得。 硫酸铬被广泛用于鞣制皮革或纺织的媒染剂，以及铬明矾的制备上。也用作分析试剂、媒染剂，制造绿色墨水、绿色涂料、陶瓷釉彩和其它铬盐的原料，如三氧化铬。 制备方法硫酸铬是从铬盐与二氧化硫进行还原，但仍存在其它方法。硫酸铬的水合物可以透过三价铬的氧化物，如三氧化二铬与硫酸反应而制得。Cr2O3 + 3 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 H2O 亦可以用重铬酸盐的还原反应来制备硫酸铬，最常见的方式是由重铬酸钾和硫化氢反应生成硫酸铬，副物是硫酸钾和水： 4 K2Cr2O7 + 13 H2SO4 +3 H2S → 4 Cr2(SO4)3 + 4 K2SO4 + 16 H2O 也可以用乙醇来代替硫化氢，不同点在于，除了生成硫酸铬和硫酸钾之外，还会产生乙酸跟水。 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 C2H5OH → 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 CH3COOH + 11 H2O 然而，关于以上反应，得到的硫酸铬都有包含结晶水（即水合硫酸铬）。欲去除结晶水，可利用在280℃下的CO2流来进行脱水的动作。 水中溶解度(g/100ml)每100毫升水中的溶解克数:220g/20℃ 用途用于印刷、陶瓷、制革等工业用途用于印染、陶瓷、不溶性凝胶以及制造含铬催化剂、鞣革、油漆和油墨用途用作分析试剂和媒染剂类别有毒物质毒性分级高毒急性毒性静脉-小鼠 LDL0: 85 毫克/公斤可燃性危险特性不可燃物质; 受热分解有毒铬化物和硫氧化物烟雾储运特性库房低温, 通风, 干燥 ; 防火; 与强氧化剂分开存放灭火剂水, 二氧化碳, 干粉, 砂土职业标准TWA 0.5 毫克(铬)/立方米 |
