高铁酸钾_原料药|化学试剂|武汉灵灵九生物科技有限公司

高铁酸钾

时间:2026-07-16 08:36 作者:system 点击:次

高铁酸钾结构式

化学性质

熔点	>400 °C(lit.)
InChI	InChI=1S/Fe.2K.4O/q;2+1;;;2-1
InChIKey	ICBFRPYDFGVTEQ-UHFFFAOYSA-N
SMILES	[O-][Fe](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]

安全信息

危险品标志	O
危险类别码	8
安全说明	17-36
危险品运输编号	UN 1479 5.1/PG 2
WGK Germany	3

用途与合成方法

非氮新型高效消毒剂

高铁酸钾作为一种非氮新型高效消毒剂，用于饮用水处理，可快速杀死水中的细菌和病毒；除去水中部分有机污染物、重金属离子，脱色除臭，冷凝循环水控制生物黏垢的生成及处理含酚、氰化镀镉废水等。制得氧化淀粉，用于纸张表面施胶及纺织品的精整。在化工生产中，它可用于氧化磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物。在炼锌时用于除锰、锑和砷；在烟草工业中，用于香烟过滤嘴等。

理化性质

高铁酸钾，分子式K2FeO4，分子量198.0，红黑色粉末，小晶体反射光线显示如银的虹彩闪光。纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用。

可由氯或溴对悬浮在氢氧化钾溶液中的水合三氧化二铁作用而制得。

化学反应

（1）不稳定性
铁酸钾仅能在浓碱溶液中短暂存在，一旦稀释便会逐渐分解并释放出氧气。
（2）强氧化性
当Fe(III)作为还原剂时，其标准电极电势为：FeO42－＋8H＋＋3e- = Fe3＋＋4H2O，这一反应显示了高铁酸钾的强氧化性。
FeO42－在碱性条件下，能够发生另一个还原反应，其电极电势为2.2V，反应式为：FeO42－＋4H2O＋3e- = Fe(OH)3＋5OH－。这一反应进一步证明了高铁酸钾的强氧化性。
=0.72V
在酸性环境下，FeO42－展现出一个强大的氧化能力，使得一般的氧化剂难以将其中的Fe3＋进一步氧化为FeO42－。然而，进入碱性介质后，情况则有所变化，Fe(III)能够被诸如NaClO之类的氧化剂所氧化。值得一提的是，高铁酸钾的氧化性超越了KMnO4、O3、Cl2和ClO2等众多氧化剂。在中性和碱性条件下，其水溶液能够自我分解并氧化水，反应式如下：
4FeO42－＋4H2O = 2Fe2O3＋8OH－＋3O2
2FeO42－＋5H2O = 2Fe(OH)3＋4OH－＋3/2O2
值得注意的是，高铁酸钾在酸性介质中的氧化性相较于碱性介质更为突出，且在分解过程中会迅速产生Fe3＋：2FeO42－＋10H＋ = 2Fe3＋＋3/2O2＋5H2O

作用机理

高铁酸钾中的铁为+6价铁，不同于一般铁离子的+2或+3价态，在整个pH范围内都有很强的氧化活性，氧化电位可达2.20V，远高于高锰酸钾和重铬酸钾，可直接氧化氨为硝酸盐，氧化硫化氢为硫酸盐，氧化有机物为二氧化碳和水，既能除臭又可解毒。由于高铁中的Fe（VI）在水中分解时并不直接转化为Fe3+，而是经历了由六价到三价不同电荷离子的中间形态的演变，在转化过程中会产生正价态水解产物，这些产物具有较大的网状结构，压缩并电中和水中的胶态杂质扩散层，因而表现出独特的絮凝作用效果。

用途

解毒：高铁酸钾可氧化有毒有害无机物及有机物，减少有害废物对养殖动物的毒害。
除臭：氧化氨和硫化氢，消除池底恶臭。
净水：凝聚水中的悬浮物、小颗粒、大分子有机物，净化水质。
杀生：杀菌杀藻，调节水体生物种群。
氧化、絮凝、杀生三管齐下，从微观到宏观彻底清洁水体，为养殖动物创建舒适的生存空间。

生产方法

化学氧化法
将氯气通人氢氧化钠溶液生成饱和次氯酸钠浓碱溶液，缓慢加入硝酸铁氧化反应生成高铁酸钠，用氢氧化钾转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，再用氢氧化钾溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥制得高铁酸钾产品，可立即使用或储存于隔绝空气的容器中。
电解法
将三氯化铁和氢氧化钠溶液，在隔膜型电解槽，以铁阳极电解氧化，先生成铁的氧化一氢氧化物络合物，在卤素离子存在下，电化学转化为高铁酸盐离子，与Na⁺结合成高铁酸钠，含量可达50～80 g/L。用50%氢氧化钾溶液，按氢氧化钾与高铁酸钠摩尔比值3：1反应生成高铁酸钾，抽滤，用异丙醇脱碱、洗涤，经干燥制得高铁酸钾，放入密闭干燥器中保存。

生产方法

次氯酸盐氧化法
将NaOH加入反应釜中，加水溶解后冷却到20℃，通氯气充分饱和。然后过滤，除去固体NaCl。滤液备用（波浪为有效氯含量为70%～80%的次氯酸钠溶液）。
将滤液转移到氧化反应釜中，在20～30℃下一边搅拌一边滴加Fe(NO₃)₃溶液。反应一段时间后取样测终点。当反应液中[Fe³⁺}＜0.5mg/ml时即为氧化终点。到达终点后再继续搅拌一小时。然后加入40%的水溶液，静止后将析出的NaCl过滤除去。滤液备用。
将滤液转移至转化釜中，加入50%的KOH水溶液，在20～30℃下反应2h。析出的褐紫色沉淀便是K₂FeO₄。过滤，用冰水和丙三醇洗涤滤饼，真空干燥，包装即可。
高温过氧化钠法
将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，其投料比为3︰1（mol）。密闭反应器，在氮气流中，加热反应，在700℃下反应一小时。得到Na₂FeO₄粉末，将其溶于NaOH溶液，快速过滤。滤液转移至转化釜中，加入等摩尔KOH固体，析出K₂FeO₄结晶。用95%乙醇洗涤，真空干燥得高铁酸钾成品。