氢氧化铷_原料药|化学试剂|武汉灵灵九生物科技有限公司

氢氧化铷

时间:2026-07-16 08:29 作者:system 点击:次

氢氧化铷结构式

化学性质

熔点	300-302°C
密度	1.74 g/mL at 25 °C
溶解度	溶于乙醇
形态	液体
颜色	淡黄色低
水溶解性	soluble
比热容	Cp(crystal): 0.67 J/(g·K); Cp(gas): 0.48 J/(g·K), at 25℃
敏感性	Hygroscopic
Merck	14,8285
InChI	InChI=1S/H2O.Rb/h1H2;/q;+1/p-1
InChIKey	CPRMKOQKXYSDML-UHFFFAOYSA-M
SMILES	[Rb+].[OH-]
CAS 数据库	1310-82-3(CAS DataBase Reference)
NIST化学物质信息	Rubidium monohydroxide(1310-82-3)
EPA化学物质信息	Rubidium hydroxide (Rb(OH)) (1310-82-3)

安全信息

危险品标志	C
危险类别码	20/21/22-34-22
安全说明	26-27-28-36/37/39-45
危险品运输编号	UN 2677 8/PG II/III (RUBIDIUM HYDROXIDE SOLUTION)
危险品运输编号	UN 2678 8/PG II (RUBIDIUM HYDROXIDE)
WGK Germany	3
RTECS号	VL8750000
TSCA	TSCA listed
危险等级	8
包装类别	II
海关编码	28259085
存储类别	8A - 可燃，腐蚀性物质
危险性类别	急性毒性类别4 经口皮肤腐蚀类别1B

用途与合成方法

强碱

氢氧化铷水溶液比氢氧化钾的碱性更强，是已知的第二强碱，只与酸反应，不与碱反应，化学式RbOH。分子量102.48。灰白色固体，常结为块状，有很强的吸水性，易潮解。比重3.203。熔点301±0.9℃。易溶于水。热的浓溶液能迅速地与镍和银反应。水溶液在铂皿中减压加热至400℃可脱水成无水物。其固体与溶液均能从空气中吸收二氧化碳。由硫酸铷与氢氧化钡反应而得。可在低温使用的蓄电池中作电极，氧化氯化反应的催化剂。
金属铷与水发生爆炸性的反应，生成氢氧化铷，并放出氢气。
碘化铷与氢氧化铷的混合溶液中通入氯气，加热后能生成氯化铷和碘酸铷结晶。
硫酸铷与氢氧化钡作用，生成氢氧化铷，并析出白色硫酸钡沉淀。
氢氧化铷和二氧化碳反应或由草酸铷或酒石酸氢铷加热分解而制得碳酸铷。
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氢氧化铷相关化学反应

氢氧化铷与镁在氢气流中加热时，则能生成金属铷和氧化镁，并放出氢气。
氢氧化铷与镁反应

氢氧化铷与氯气作用，不加热时生成次氯酸铷;加热时则生成氯酸铷；均能同时生成氯化铷和水。
2RbOH+Cl2＝RbOCl+RbCl+H2O
6RbOH+3Cl2＝RbClO3+5RbCl+3H2O
氢氧化铷与酸发生中和反应，形成相应的铷盐和水。

氢氧化铷与氢氧化铝作用，则生成四羟基合铝(Ⅲ)酸铷.
RbOH+Al(OH)3＝Rb[Al(OH)4]
在加热下，氢氧化铷与氯化铵作用，则生成氯化铷和水，并放出氨气.
RbOH+NH4CL＝RbCl+NH3+H2O
氢氧化铷与金属氯化物反应，均生成氯化铷和相应的氢氧化物或氧化物.

氢氧化铷与酸性氧化物作用，则生成水和相应的铷盐.
2RbOH+CO2＝Rb2CO3+H2O
2RbOH+CrO3＝Rb2CrO4+H2O

水中溶解度(g/100ml)

每100毫升水中的溶解克数:
180g/20℃

用途

氢氧化铷一般用于制取金属铷和各种铷盐的原料、催化剂生产、微型高能电池、含铷单晶的原材料、特种玻璃及陶瓷工业等领域。