硝酸锆
时间:2026-07-16 08:25 作者:system 点击:次
化学性质
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用途与合成方法简介硝酸锆是一种无机化合物，化学式为Zr(NO3)4，存在五水合物和无水物。和其他硝酸盐一样，硝酸锆是一种氧化剂。制备方法由氢氧化锆与硝酸作用而制得。取氧氯化锆100公斤,加水溶至24。Be。另取纯碱35公斤,加水溶解至24。Be渐渐加入，井不断搅拌,使PH=26,如不准确,可分别用氧氯化锆溶液或纯碱液调正之,然后进行清洗,至不含氯化纳为终点(指示剂用硝酸银)。所得白色碳酸锆经压干后,以重量计每100公斤碳酸锆,加98%硝酸10公斤,徐徐溶解,配成溶掖的pH在0.7~1.0,其中含二氧化锆16%什质铁、钛、硅及重金属为1%。 理化性质硝酸锆呈白色结晶状，易吸潮。加热至100℃分解，生成硝酸氧锆和硝酸。易溶于水，水溶液呈酸性，溶于醇。将新制得的二氧化锆水合物溶于硝酸并与之作用，得配位化合物硝酸氧锆酸。硝酸锆可以用作测定氟化物的试剂、防腐剂，也用于磷酸盐的分离。此外硝酸锆也是有机化工中的重要催化剂。 锆铪化合物锆铪最常见的化合价为正四价，较难还原为低价;低价化合物不稳定，已知低价化合物有氯化物、溴化物和碘化物，它们都是由高价卤化物制得的。在水溶液中锆铪均呈+4价态，而且多以络合阴离子或络合阳离子形式存在，几乎不存在游离的锆铪离子。在 Zr(SO4)2·4H2O溶液中，当锆离子浓度大于0.7g/L时，锆主要以Zr(OH)2SO4和ZrO(OH)SO4-两种形式存在：(1) Zr(SO4)2+2H2O→Zr(OH)2SO4+H2SO4 (2) Zr(OH)2SO4?ZrO(OH)SO4-+H+ 当锆离子浓度小于0.7g/L时，则主要以Zr18O10(OH)26(SO4)13形式存在，18Zr(SO4)2+36H2O→Zr18O10(OH)26(SO4)13。 当溶液沸腾、老化、稀释或降低溶液的酸度时，还会生成其他不同种类的碱性盐。硫酸锆溶液的最大特点是可以同时存在多种形式的络离子，而且彼此不会达到平衡。 硅酸锆ZrSiO4是生产锆的主要原料。耐热性能高，热膨胀系数小，化学性能稳定，对熔融金属、酸性试剂抗蚀能力很强。在高温下能与氢氧化钠或纯碱反应生成锆酸钠(Na2ZrO3)等化合物，与氧化钙或碳酸钙反应生成锆酸钙(CaZrO3)等化合物。在极高温度下热分解为氧化锆和二氧化硅。高温下硅酸锆会与碳和氯起反应。硅酸锆的密度为5400kg/m3，熔点2430～2550℃。它广泛应用于耐火材料，玻璃和陶瓷工业中的添加剂和遮光剂，研磨剂，珐琅釉料，铸型材料和强化玻璃纤维等。 锆的氢氧化物存在形态有两种：氢氧化锆Zr(OH)4和氢氧化锆酰ZrO(OH)2，它们为两性化合物，且碱性稍强，与碱性溶液没有明显的作用。能溶解于酸性溶液中，形成相应的盐，如氧氯化锆、硫酸锆和硝酸锆等。 用途用作测定氟化物的试剂用途是有机化工中的重要催化剂 |
